Η σκωρία ψευδαργύρου είναι κυρίως το προϊόν της αντίδρασης μεταξύ ψευδαργύρου και σιδήρου. Το κύριο συστατικό του είναι η φάση του στρώματος κράματος σιδήρου-ψευδάργυρου που σχηματίζεται από τον συνδυασμό ψευδαργύρου και σιδήρου. Επομένως, η σκωρία ψευδάργυρου περιέχει γενικά περίπου 3 έως 6% σίδηρο και περίπου 94 έως 97% ψευδάργυρο. Σε ορισμένες διαδικασίες γαλβανισμού εν θερμώ, προστίθεται μόλυβδος για την προστασία του δοχείου γαλβανισμού. Σε τέτοιες περιπτώσεις, η σκωρία ψευδάργυρου μπορεί να περιέχει 1,5 έως 2% μόλυβδο (δεν αναφέρεται στον αναμεμειγμένο μόλυβδο). Γενικά, στον εν θερμώ γαλβανισμό χαλύβδινων σωλήνων, προστίθεται σκόπιμα αλουμίνιο για να ληφθεί ένα φωτεινό γαλβανισμένο στρώμα. Επομένως, η σκωρία ψευδάργυρου μπορεί επίσης να περιέχει μια ορισμένη ποσότητα αλουμινίου.
Οι χαλύβδινοι σωλήνες μπορούν να βυθιστούν σε λιωμένο ψευδάργυρο μόνο μετά από προεπεξεργασία. Κατά τη διάρκεια της προεπεξεργασίας, εάν ο καθαρισμός δεν είναι ενδελεχής, άλατα σιδήρου μπορεί να προσκολληθούν στην επιφάνεια των χαλύβδινων σωλήνων που πρόκειται να γαλβανιστούν. Σε θερμοκρασίες γαλβανισμού, υλικά με βάση το σίδηρο, όπως χαλύβδινοι σωλήνες, χαλύβδινα δοχεία γαλβανισμού και μηχανές γαλβανισμού σωλήνων διαλύονται από τηγμένο ψευδάργυρο. Η αμοιβαία διάχυση των ατόμων σιδήρου και ψευδαργύρου έχει ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός στρώματος κράματος σιδήρου-ψευδαργύρου. Μεταξύ αυτών, ορισμένες φάσεις (κρύσταλλοι) μπορούν να αποκολληθούν από το υπόστρωμα και να βυθιστούν στον πάτο του δοχείου γαλβανισμού, συσσωρεύοντας σχηματίζοντας σκωρία ψευδαργύρου. Γενικά, στον γαλβανισμό εν θερμώ "ξηρής μεθόδου" χαλύβδινων σωλήνων, η ποσότητα της σκωρίας ψευδαργύρου αντιπροσωπεύει περίπου το 10 έως 20% της συνολικής κατανάλωσης ψευδαργύρου.
Κατά τον σχηματισμό της σκωρίας ψευδαργύρου, οι αντιδράσεις είναι οι εξής:
(1) Αντίδραση που προκαλείται από άλατα σιδήρου
FeCl2 + 8Zn → ZnCl2 + FeZn
FeCl2 + 14Zn → ZnCl2 + FeZn12
(2) Αντίδραση που προκαλείται από χάλυβα
Fe₈C + 21Zn → 3FeZn₇ + CFe₈
C + 39Zn → 3Fe₈Zn18 + C (Σημείωση: Ο χημικός τύπος για τον άνθρακα στη δεύτερη αντίδραση πρέπει να σημειωθεί καθώς δεν αλλάζει σε αυτό το πλαίσιο, αλλά είναι σημαντικό να αναγνωρίσουμε ότι ο άνθρακας είναι ένα αντιδρών.)
